Atomy to podstawowe jednostki materii, których nie można rozłożyć żadnymi metodami chemicznymi.
Przykłady atomów
- Atom to budulec materii, który nie może zostać podzielony na małe części w żadnym procesie chemicznym.
- Większość atomów składa się z trzech cząstek: protonów, neutronów i elektronów.
- Cząsteczką, która identyfikuje atom, jest liczba protonów w nim zawartych. Cząstka, w której nie ma protonów, nie jest atomem. Jednak nawet jeden samotny proton jest atomem (wodoru).
- Przykładami atomów są pojedyncze cząsteczki pierwiastków układu okresowego, takich jak sód, uran, argon i chlor.
Co sprawia, że coś jest atomem?
Składnikami budulcowymi atomów są dodatnio naładowane protony, neutralne neutrony i ujemnie naładowane elektrony. Protony i neutrony mają podobną masę, natomiast elektrony są znacznie mniejsze i lżejsze. Wiele atomów składa się z dodatnio naładowanego jądra złożonego z protonów i neutronów, otoczonego ujemnie naładowaną chmurą elektronów. W najbardziej podstawowym ujęciu atom to każda cząstka materii, która zawiera co najmniej jeden proton. Elektrony i neutrony mogą być obecne, ale nie są konieczne.
Atomy mogą być neutralne lub naładowane elektrycznie. Atom, który posiada ładunek dodatni lub ujemny, nazywany jest jonem atomowym.
Atomy jednego pierwiastka, które różnią się od siebie liczbą neutronów, nazywamy izotopami.
Pojedyncza cząsteczka dowolnego pierwiastka wymienionego w układzie okresowym jest atomem. Liczba protonów w atomie określa jego kolejność w układzie okresowym, a także nazwę, symbol i przynależność chemiczną.
Oto kilka przykładów atomów:
- Neon (Ne)
- Wodór (H)
- Argon (Ar)
- Żelazo (Fe)
- Wapń (Ca)
- Deuter - izotop wodoru, który posiada jeden proton i jeden neutron
- Pluton (Pu)
- F-, anion fluoru
- Prot, izotop wodoru
Atomy a cząsteczki
Gdy atomy łączą się ze sobą, stają się cząsteczkami. Kiedy zapisuje się symbol chemiczny cząsteczki, można ją odróżnić od atomu dzięki indeksowi następującemu po symbolu pierwiastka, który wskazuje, ile atomów jest w niej obecnych.
Na przykład O to symbol pojedynczego atomu tlenu. Z drugiej strony, O2 to symbol cząsteczki gazu tlenowego składającej się z dwóch atomów tlenu, a O3 to symbol cząsteczki ozonu składającej się z trzech atomów tlenu.
Symbolem wody jestH2O
. Cząsteczka wody zawiera dwa rodzaje atomów. Można to rozpoznać po symbolach pierwiastków we wzorze chemicznym. Te dwa rodzaje atomów to atomy wodoru i atomy tlenu. W przypadku wody każda cząsteczka zawiera dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu.Tak więc wszystkie cząsteczki zawierają atomy, ale nie są to pojedyncze atomy. Kiedy widzisz nazwę pierwiastka lub symbol pierwiastka, wiesz, że masz do czynienia z atomami.
Co nie jest atomem?
Innym sposobem sprawdzenia, co jest przykładem atomu, jest przyjrzenie się przykładom rzeczy, które atomami nie są.
- Atomy są jednostkami materii, więc z definicji wszystko, co nie składa się z materii, nie jest atomem. Światło, ciepło, sen i dźwięk nie są atomami.
- Części atomów, które nie są związane z protonem, nie są atomami. Na przykład elektron nie jest atomem. Neutron, nawet połączony z innymi neutronami, nie jest atomem.
Z technicznego punktu widzenia atomy to jony, cząsteczki i związki. Zazwyczaj jednak, gdy ktoś mówi o atomie, ma na myśli pojedynczą cząsteczkę jakiegoś pierwiastka. Najczęściej oznacza to atom obojętny, który ma taką samą liczbę protonów i elektronów oraz nie posiada ładunku elektrycznego netto.
Źródła
- Einstein, Albert (1905). "Über die von der molekularkinetischen Theorie der Wärme geforderte Bewegung von in ruhenden Flüssigkeiten suspendierten Teilchen". Annalen der Physik (w języku niemieckim). 322 (8): 549-560.
- Heilbron, John L. (2003). Ernest Rutherford and the Explosion of Atoms. Oxford University Press. ISBN 0-19-512378-6.
- Holbrow, Charles H.; Lloyd, James N.; Amato, Joseph C.; Galvez, Enrique; Parks, M. Elizabeth (2010). Modern Introductory Physics. Springer Science & Business Media. ISBN 9780387790794.
- Pullman, Bernard (1998). The Atom in the History of Human Thought. Oxford, England: Oxford University Press. pp. 31-33. ISBN 978-0-19-515040-7.
- van Melsen, Andrew G. (2004) [1952]. From Atomos to Atom: The History of the Concept Atom. Tłumaczył Henry J. Koren. Dover Publications. ISBN 0-486-49584-1.
