Orbital hybrydowy to orbital utworzony przez połączenie dwóch lub więcej orbitali atomowych. Powstały w ten sposób orbital ma inny kształt i energię niż orbitale składowe, które go tworzą. Hybrydyzacja jest używana do modelowania geometrii molekularnej oraz do wyjaśniania wiązania atomowego.
Przykład
Orbitale, które tworzą się wokół berylu w BeF2 są kombinacją orbitali s i p, zwanych orbitalami hybrydowymi sp.
Źródła
- Gillespie, R.J. (2004). "Nauczanie geometrii molekularnej za pomocą modelu VSEPR". Journal of Chemical Education 81 (3): 298-304. doi:10.1021/ed081p298.
- Pauling, L. (1931). "Natura wiązania chemicznego. Zastosowanie wyników uzyskanych z mechaniki kwantowej i z teorii podatności paramagnetycznej do struktury cząsteczek." Journal of the American Chemical Society 53 (4): 1367-1400. doi:10.1021/ja01355a027.
